Consider the process, $2\mathrm{A}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{B}}_2\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{ }{\to }2\mathrm{AB}\left(\mathrm{g}\right), ∆\mathrm{H}=-342\mathrm{kJ}.$ Equilibrium temperature of the process is 603K. The process is 

Given, 

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{system}}=-\mathrm{Ve};\\ {\mathrm{\Delta S}}_{\mathrm{sys}}={\mathrm{S}}_{\mathrm{P}}\left(\mathrm{g}\right)-{\mathrm{S}}_{\mathrm{R}}\left(\mathrm{g}\right)\\ {\mathrm{\Delta S}}_{\mathrm{sys}}=\left(2-1\right)=1\\ {\mathrm{\Delta S}}_{\mathrm{sys}}==+\mathrm{Ve};\\ \mathrm{\Delta G}=\mathrm{\Delta H}-\mathrm{T\Delta S}\\ \mathrm{\Delta G}=\left(-\right)-\mathrm{T}\left(+\right)\\ {\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{sys}}\mathrm{is}\mathrm{negative}\mathrm{at}\mathrm{all}\mathrm{temperatures}.\end{array}$