1.1 mole of A mixed with 2.2 mole of B and the mixture is kept in a 1 litre at the equilibrium A + 2B $\rightleftharpoons$ 2C + D is reached. At equilibrium 0.2 mole of C is formed, then the value of ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}$ will be

                        A     +        2B     $\rightleftharpoons$         2C      +         D

Initial mole      1.1             2.2                   0                   0

At Eq.            1.1 - x        2.2 - 2x            2x                  x

                      1.1 - 0.1    2.2 - 0.2           0.2                 0.1

                       1              2                      0.2                 0.1

Active mass    $\frac{1}{1}$            $\frac{2}{1}$                   0.2                 0.1

${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[\mathrm{C}\right]}^2 \left[\mathrm{D}\right]}{\left[\mathrm{A}\right] {\left[\mathrm{B}\right]}^2}= \frac{{\displaystyle \frac{2}{10}\times \frac{2}{10}\times \frac{1}{10} }}{1 \times 2 \times 2}$

$= \frac{1}{1000}=0.001$