28 g of ${\mathrm{N}}_2$ and 6 g of ${\mathrm{H}}_2$ were mixed. At equilibrium 17 g ${\mathrm{NH}}_3$ was produced. The weight of ${\mathrm{N}}_2$ and ${\mathrm{H}}_2$ at equilibrium are respectively

               ${\mathrm{N}}_2$      +         $3{\mathrm{H}}_2$       $\to$       $2{\mathrm{NH}}_3$

t = 0

Initial       $\frac{28}{28}$               $\frac{6}{2}$                      0

                 1                    3                       0

                mole             mole                 mole

At equilibrium

t = ?           1 - x            3 - 3x                  2x

                  $2\mathrm{x}=\frac{17}{17}$     2x = 1               x = 1/2

Final mole     1/2            3/2                       1

weight = 14 g  3 g