(a) ${\mathrm{CoCl}}_3\cdot 4{\mathrm{NH}}_3$, (b) ${\mathrm{CoCl}}_3\cdot 5{\mathrm{NH}}_3$, (c) ${\mathrm{CoCl}}_3\cdot 6{\mathrm{NH}}_3$ and (d) $\mathrm{CoCl}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\cdot 5{\mathrm{NH}}_3$

Number of complex(es) which will exist in cis-trans form is/are ____________.

(a)  ${\mathrm{CoCl}}_3\cdot 4{\mathrm{NH}}_3=\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4{\mathrm{Cl}}_2\right]\mathrm{Cl}$

                                           Can exhibit G.I.

(b)  ${\mathrm{CoCl}}_3\cdot 5{\mathrm{NH}}_3=\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_5\mathrm{Cl}\right]{\mathrm{Cl}}_2$

                                          Can't exhibit G.I.

(c)  ${\mathrm{CoCl}}_3\cdot .6{\mathrm{NH}}_3=\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_6\right]{\mathrm{Cl}}_3$

                                           Can't exhibit G.I.

(d)  $\mathrm{CoCl}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\cdot 5{\mathrm{NH}}_3=\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_5\mathrm{Cl}\right]{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

                                              OR

                                      $=\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_5\left({\mathrm{NO}}_3\right)\right]\mathrm{Cl}\left({\mathrm{NO}}_3\right)$

Both can't exhibit G.I.