Alkali metal chloride soluble in Acetone is

$$\begin{gathered} \mathrm{Lithium} \mathrm{halides} \mathrm{are} \mathrm{covalent} \mathrm{because} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{high} \mathrm{polarization} \mathrm{capability} \mathrm{of} \mathrm{lithium} \mathrm{ion}. \\ \mathrm{The} {\mathrm{Li}}^{+} \mathrm{ion} \mathrm{is} \mathrm{very} \mathrm{small} \mathrm{is} \mathrm{size} \mathrm{and} \mathrm{has} \mathrm{high} \mathrm{tendency} \mathrm{to} \mathrm{distort} \mathrm{electron} \mathrm{cloud} \mathrm{around} \mathrm{the} \mathrm{negative} \mathrm{halide} \mathrm{ion}. \\ \mathrm{So}, \mathrm{among} \mathrm{the} \mathrm{given} \mathrm{alkyl} \mathrm{chlorides}, \mathrm{LiCl} \mathrm{is} \mathrm{the} \mathrm{most} \mathrm{covalent} \mathrm{halide} \mathrm{and} \mathrm{is} \mathrm{soluble} \mathrm{in} \mathrm{organic} \mathrm{solvents} \mathrm{like} \mathrm{acetone}. \end{gathered}$$