An aqueous solution of glucose boils at ${100.01}^{o}C$. The molal elevation constant for water is 0.5 K ${\mathrm{mol}}^{-1}$ kg. The number of molecules of glucose in the solution containing 100 g of water is

$\therefore {\mathrm{\Delta T}}_{\mathrm{b}}={\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times {\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}$

Or ${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{0.01}{0.5}=0.02 \mathrm{mole} {\mathrm{kg}}^{-1} \mathrm{solvent}$

$\therefore$ number of moles in 100 g water $=\frac{0.02\times 100}{1000}$

                                                                          $= 0.002 \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{glucose}$

                                                                           $=0.002\times 6.023\times {10}^{23} \mathrm{molecules} \mathrm{of} \mathrm{glucose}$

                                                                          $=2\times 6.023\times {10}^{20} \mathrm{glucose} \mathrm{moles} = 12.046\times {\mathrm{10}}^{20}$