An ion ${\mathrm{M}}^{2+}$ forms the complexes.

$[\mathrm{M}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6{]}^{2+}$    $[\mathrm{M}{\left(\mathrm{en}\right)}_3{]}^{2+}$    ${\left[{\mathrm{MBr}}_6\right]}^{4-}$

Match the complex with the appropriate colour respectively

order of  $\mathrm{SFL} \mathrm{en}>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}>\mathrm{Br}$

$\mathrm{SFL}$ ligand absorbs high energy (less $\mathrm{\lambda }$) and reflect low energy (High $\mathrm{\lambda }$) absorb color

  Emitt color              absorbs color                  Ligand
     Blue               $\to$         Orange               $\to$       ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
     red                 $\to$         Green                 $\to$          en
    Green             $\to$         Red                    $\to$          $\mathrm{Br}$