At ${25}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$, the density of 15 M ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ is 1.8 g ${\mathrm{cm}}^{-3}$. Thus, mass percentage of ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ in aqueous solution is

15 M ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ means  15 mol ${\mathrm{L}}^{-1}$

1000 mL of ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ slution has ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=15\mathrm{mol}=15\times 98\mathrm{g}$

Also, 1000 $\mathrm{mL}=1000\times 1.8{\mathrm{gH}}_2{\mathrm{SO}}_4$ solution

Thus, $(1000\times 1.8)\mathrm{g}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$solution has ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=15\times 98\mathrm{g}$

$100\mathrm{g}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ solution has 

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=\frac{15\times 98\times 100}{1000\times 1.8}=\frac{1470}{1800}\times 100=81.6\%$

Thus, mass percentage of ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4=81.6\%$

                                                         $\left[\mathrm{OR}\right]$

$$\begin{gathered} \mathrm{M} =\frac{ \%\times \mathrm{d} \times 10}{\mathrm{GMW}} \\ \% =\frac{ \mathrm{M} \times \mathrm{GMW} }{\mathrm{d}\times 10} \\ \% = \frac{15\times 98}{1.8\times 10} \\ \% = 81.66 \end{gathered}$$