Calculate ${\mathrm{\Delta S}}^{\mathrm{o}}$ Universe for the reaction at 300 K (in J/K.mol)
 $\mathrm{A}\left(\mathrm{g}\right)+3\mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right)\to 2\mathrm{C}\left(\mathrm{g}\right),{\mathrm{\Delta rH}}^{0}300=-99\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}$
Given  ${\mathrm{S}}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{A}\right)=20\mathrm{JK}.\mathrm{mol},{\mathrm{S}}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{B}\right)=50\mathrm{J}/\mathrm{K}.\mathrm{mol},{\mathrm{S}}_{\mathrm{m}}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{C}\right)=70\mathrm{J}/\mathrm{K}.\mathrm{mol}$
 

$\begin{array}{l}{\mathrm{\Delta rS}}^{\mathrm{o}}=2\mathrm{X}70-20-50\mathrm{X}3\\ =-30\mathrm{J}/\mathrm{K}.\mathrm{mol}\\ {\mathrm{\Delta rG}}^{\mathrm{o}}={\mathrm{\Delta rH}}^{\mathrm{o}}-\mathrm{T}.{\mathrm{\Delta rS}}^{\mathrm{o}}\\ =-99-\frac{300\mathrm{X}\left(-30\right)}{1000}\\ =-99+9=-90\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\\ {\mathrm{\Delta G}}^{\mathrm{o}}=-{{\mathrm{T\Delta S}}_{\mathrm{Total}}^0}_{ }\\ -90\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}=-300.{{\mathrm{\Delta S}}_{\mathrm{Total}}^0}_{ }\\ \frac{-90\mathrm{X}1000}{-300}={{\mathrm{\Delta S}}_{\mathrm{Total}}^0}_{ }\\ {{\mathrm{\Delta S}}_{\mathrm{Total}}^0}_{ }=300\mathrm{J}/\mathrm{K}.\mathrm{mol}\end{array}$