Calculate the mass of 3.011 x 10 ²³ number of nitrogen (N) atoms.

$\mathrm{Given}: \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{particles} \left(\mathrm{N}\right) = 3.011 \mathrm{x} {10}^{23}$

               $\mathrm{Avogadro}\text{'}\mathrm{s} \mathrm{number} \left({\mathrm{N}}_0\right) = 6.022 \mathrm{x} {10}^{23}$

$\mathrm{Solution}: \mathrm{No} \mathrm{of} \mathrm{moles} =\frac{ \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{particles} \mathrm{given}}{\mathrm{Avogadro}\text{'}\mathrm{s} \mathrm{number}}$

                                              $= \frac{3.011 x {10}^{23}}{ 6.022 x 10{ }^{23}}$

                                              $= ½$

   $\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{nitrogen} \mathrm{atom} = 14\mathrm{g}$ 

    $\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{a} \mathrm{substance}$ $= \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{a} \mathrm{substance} \times \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{a} \mathrm{substance}$

                                               $= 14 \mathrm{x} ½$

                                             $= 7\mathrm{g}$

$\mathrm{The} \mathrm{mass} \mathrm{of} 3.011 \mathrm{x} {10}^{23} \mathrm{number} \mathrm{of} \mathrm{nitrogen} \left(\mathrm{N}\right) \mathrm{atoms} \mathrm{is} 7\mathrm{g}.$