Calculate the mass of 6.022 x 10 ²³ number of Chlorine(Cl₂) molecules.

$\mathrm{Given}: \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{particles} \left(\mathrm{N}\right) = 6.022 \mathrm{x} {10}^{23}$
               $\mathrm{Avogadro}\text{'}\mathrm{s} \mathrm{number}\left({\mathrm{N}}_0\right) = 6.022 \mathrm{x} {10}^{23}$
$\mathrm{Solution}:$
$\mathrm{No} \mathrm{of} \mathrm{moles} = \frac{\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{particles} \mathrm{given}}{\mathrm{Avogadro}\text{'}\mathrm{s} \mathrm{number}}$

                        $=\frac{6.022\mathrm{x} {10}^{23}}{6.022 \mathrm{x} {10}^{23}}$
                          $= 1$
$\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{chlorine} \left({\mathrm{Cl}}_2\right) \mathrm{molecules} = 35.5\mathrm{X} 2 = 71\mathrm{g}$

$\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{a} \mathrm{substance}$ $= \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{a} \mathrm{substance} \times \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{a} \mathrm{substance}$
                                          $= 71 \mathrm{x} 1$
                                          $= 71\mathrm{g}$
$\mathrm{The} \mathrm{mass} \mathrm{of} 6.022 \mathrm{x} {10}^{23} \mathrm{number} \mathrm{of} \mathrm{chlorine} \left({\mathrm{Cl}}_2\right) \mathrm{molecules} \mathrm{is} 71\mathrm{g}.$