$\mathrm{Cd}\left(\mathrm{s}\right)\left|{\mathrm{CdCl}}_2\left(\mathrm{aq}\right)\right|\left|\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)\right|\mathrm{Ag}\left(\mathrm{s}\right)$ The cell reaction for the cell is:

$\mathrm{Cd}\left(\mathrm{s}\right)+2\mathrm{AgCl}\left(\mathrm{s}\right)\to 2\mathrm{Ag}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{Cd}}^{+2}\left(\mathrm{aq}\right)+2{\mathrm{Cl}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$ The standard emf of the cell is 0.6915 V at $0^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$ and 0.6753 V at ${25}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$. The $\mathrm{\Delta H}$ of the redox reaction at ${25}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$ is 

$\begin{array}{l}∆{\mathrm{G}}^0=-{\mathrm{nFE}}^0\\ ∆{\mathrm{G}}^0=∆{\mathrm{H}}^0-\mathrm{T}∆{\mathrm{S}}^0=-{\mathrm{nFE}}^0\\ ∆\mathrm{H}=\mathrm{T}∆{\mathrm{S}}^0-{\mathrm{nFE}}^0\\ \mathrm{But}, ∆\mathrm{S}=\mathrm{nF}{\left(\frac{{\mathrm{dE}}^0}{\mathrm{dT}}\right)}_{\mathrm{p}}\\ \mathrm{The} \mathrm{redox} \mathrm{reaction} \mathrm{involves} \mathrm{transaction} \mathrm{of} 2 \mathrm{electrons}\left(\mathrm{n}\right)\\ ∆\mathrm{H}=\mathrm{TnF}{\left(\frac{{\mathrm{dE}}^0}{\mathrm{dT}}\right)}_{\mathrm{p}}-{\mathrm{nFE}}^0\\ \\ {\left(\frac{{\mathrm{dE}}^0}{\mathrm{dT}}\right)}_{\mathrm{p}}=\frac{0.6753\mathrm{V}-0.6915\mathrm{V}}{25}=-0.000648=-6.48\mathrm{x}{10}^{-4}\\ ∆\mathrm{H}=298\mathrm{K} \mathrm{x} 2 \mathrm{x} 96500\mathrm{C} \mathrm{x} (-6.48 \mathrm{x} {10}^{-4})-2 \mathrm{x} 96500 \mathrm{x} 0.6753\\ ∆\mathrm{H}=-37269-130333=-167602=-167.6\mathrm{kJ}\\ \end{array}$