Consider the following cells in which all the electrodes are immersed in aqueous solutions of their electrolyte:

            Cell number                                                               Cell

                   1                                                          $Pt \left|H_2\right|\mathrm{HA} \left|\right| \underset{0.1M}{{\mathrm{Ag}}^{+}| }\mathrm{Ag}$ 

                   2                                                         $Pt \left|H_2\right|HB \left|\right| \underset{0.1M}{{\mathrm{Ag}}^{+}| }\mathrm{Ag}$

                   3                                                         $Pt \left|H_2\right|\mathrm{HC} \left|\right| \underset{0.1M}{{\mathrm{Ag}}^{+}| }\mathrm{Ag}$

                   4                                                         $Pt \left|H_2\right|HD \left|\right| \underset{0.1M}{{\mathrm{Ag}}^{+}| }\mathrm{Ag}$

                   5                                                         $Pt \left|H_2\right|HE \left|\right| \underset{0.1M}{{\mathrm{Ag}}^{+}| }\mathrm{Ag}$

                   6                                                         $Pt \left|H_2\right|HF \left|\right| \underset{0.1M}{{\mathrm{Ag}}^{+}| }\mathrm{Ag}$

                   7                                                         $Pt \left|H_2\right|HG \left|\right| \underset{0.1M}{{\mathrm{Ag}}^{+}| }\mathrm{Ag}$

$\text{ The freezing point of }0.1\mathrm{M}\text{ aq acids are: (assume molarity is equal to molality) }$

         $\begin{array}{|cccccccc|}\hline \text{ Acid }(0.1\mathrm{M})& \text{ HA }& \text{ HB }& \text{ HC }& \text{ HD }& \text{ HE }& \text{ HF }& \text{ HG }\\ \text{ FP. }\left(\mathrm{K}\right)& 272.5& 272& 271.8& 271.5& 271& 272.10& 272.80\\ \hline\end{array}$              

[Assume all acids are weak acids and pressure of ${\mathrm{H}}_2$ in each cell is 1 bar]
If the cell number (represented in table) of cell which has minimum e.m.f. at $298 \mathrm{K}$ is x, then $x^2$ is