Consider the following processes
                                 $\mathrm{\Delta H}(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})$
$\frac{1}{2}\mathrm{A}\to \mathrm{B}$                + 150
$3\mathrm{B}\to 2\mathrm{C}+\mathrm{D}$      - 125
$\mathrm{E}+\mathrm{A}\to 2\mathrm{D}$         + 350
For $\mathrm{B}+\mathrm{D}\to \mathrm{E}+2\mathrm{C},\mathrm{\Delta H}$ will be

Adding all the equations, we get
                                             $\mathrm{\Delta H}$
$\mathrm{A}\to 2\mathrm{B}300\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
$3\mathrm{B}\to 2\mathrm{C}+\mathrm{D}-125\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
$2\mathrm{D}\to \mathrm{A}+\mathrm{E}-350\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
$\overline{\mathrm{B}+\mathrm{D}\to \mathrm{E}+2\mathrm{C};\mathrm{\Delta H}=(300-125-350)}=-175\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$