Consider the following reactions :

$\begin{array}{l}C\left(s\right)+{\mathrm{O}}_2\left(g\right)⟶{\mathrm{CO}}_2\left(g\right)+x \mathrm{kJ}\\ \mathrm{CO}\left(g\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(g\right)⟶{\mathrm{CO}}_2\left(g\right)+y \mathrm{kJ}\end{array}$
The heat of formation of $\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)$ is :

$\begin{array}{l}\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{x} \mathrm{kJ}\dots \left(1\right)\\ \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{y} \mathrm{kJ}}_{\dots }\dots \left(2\right)\\ \left(1\right)-\left(2\right)\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\to \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+(\mathrm{x}-\mathrm{y})\left(\mathrm{kJ}\right)\end{array}$
Now heat formation of $\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)$ is the difference of $\mathrm{EHf}$products and $\mathrm{EHf}$ reactants.

Heat of formation $\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)=\mathrm{EH}\mathrm{f}$ Products$-\mathrm{EH}\mathrm{f}$ Reactnts $=y-x$