$\mathrm{Given}: \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{carbon} \mathrm{dioxide} = 2$
              $\mathrm{The} \mathrm{chemical} \mathrm{formula} \mathrm{of} \mathrm{Carbon} \mathrm{dioxide} ={\mathrm{CO}}_2$
$\mathrm{Formula}:$  
$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} = \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{substance} \left(\mathrm{m}\right)}{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{given} \mathrm{substance} \left(\mathrm{M}\right) }$ 
$\mathrm{Solution}:$
$\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 \left(\mathrm{M}\right)$

                         $= 1 \mathrm{X} \mathrm{atomic} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{carbon} + 2 \mathrm{X} \mathrm{atomic} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{oxygen}$
                            $= 1 \mathrm{X} 12 + 2 \mathrm{X} 16$
                             $= 44\mathrm{g}$
$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 = \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 \left(\mathrm{m}\right)}{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 \left(\mathrm{M}\right) }$
                          $2 = \frac{ \mathrm{m}}{44}$
                    $2 \mathrm{X} 44 = \mathrm{m}$
                         $\mathrm{m} = 88\mathrm{g}$

$\mathrm{The} \mathrm{mass} \mathrm{of} 2 \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{Carbon} \mathrm{dioxide} \left({\mathrm{CO}}_2\right) \mathrm{gas} \mathrm{is} 88\mathrm{g}.$