Determine the mass of 3 moles of Sodium chloride (NaCl).

$\mathrm{Given}: \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{sodium} \mathrm{chloride} = 3$
              $\mathrm{The} \mathrm{chemical} \mathrm{formula} \mathrm{of} \mathrm{Sodium} \mathrm{chloride} = \mathrm{NaCl}$
$\mathrm{Formula}:$  
$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} =\frac{ \mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{substance} \left(\mathrm{m}\right)}{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{given} \mathrm{substance} \left(\mathrm{M}\right) }$
$\mathrm{Solution}:$
$\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{NaCl} \left(\mathrm{M}\right)$  =  $1 \mathrm{X} \mathrm{atomic} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{sodium} +1 \mathrm{X} \mathrm{atomic} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{chlorine}$

$= 1 \mathrm{X} 23 + 1 \mathrm{X} 35.5$
$= 58.5\mathrm{g}$

$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{NaCl} =\frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{m}\right) }{ \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{NaCl} \left(\mathrm{M}\right)}$                   

                            $3 = \frac{\mathrm{m} }{58.5}$
                  $3 \mathrm{X} 58.5 =175.5$

                         $\mathrm{m} = 175.5\mathrm{g}$  
                                             
$\mathrm{The} \mathrm{mass} \mathrm{of} 3 \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{Sodium} \mathrm{chloride} \mathrm{is} 175.5\mathrm{g}.$