Determine the mass of 5 moles of water (H₂ O).

$\mathrm{Given}: \mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{water} = 5$
               $\mathrm{The} \mathrm{chemical} \mathrm{formula} \mathrm{of} \mathrm{water} = {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
$\mathrm{Formula}:$   
$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} = \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{substance} \left(\mathrm{m}\right) }{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{given} \mathrm{substance} \left(\mathrm{M}\right) }$
$\mathrm{Solution}:$
$\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$= 2 \mathrm{X} \mathrm{atomic} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{hydrogen} +1 \mathrm{X} \mathrm{atomic} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{oxygen}$
    $= 2 \mathrm{X} 1 + 1 \mathrm{X} 16$                                    
   $= 18\mathrm{g}$                                    
$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} = \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{water} \left(\mathrm{m}\right) }{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{water} \left(\mathrm{M}\right) }$
                              $5 = \frac{ \mathrm{m}}{18}$ 
                              $\mathrm{m}=90\mathrm{g}$

$\mathrm{The} \mathrm{mass} \mathrm{of} 5 \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{water} \mathrm{is} 90\mathrm{g}.$