Determine the number of moles of 213 g of Chlorine (Cl₂) gas.

$\mathrm{Given}: \mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{given} \mathrm{substance} \left(\mathrm{m}\right)= 213 \mathrm{g}$
             $\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{Chlorine} \left({\mathrm{Cl}}_2\right) \left(\mathrm{M}\right)= 35.5 \mathrm{X} 2 = 71\mathrm{g}$ 
$\mathrm{Solution}:$
$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \left(\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\right) \mathrm{gas} = \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{chlorine} \left(\mathrm{m}\right)}{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{chlorine}\left(\mathrm{M}\right)}$

                                                          $=\frac{ 213\mathrm{g}}{71\mathrm{g}}$        

  
                                                          $= 3 \mathrm{moles}$ 
$\mathrm{The} \mathrm{number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{chlorine} \left(\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\right) \mathrm{gas} \mathrm{in} 213\mathrm{g} \mathrm{of} \mathrm{sample} \mathrm{is} 3.$