${\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^0$ for the reaction $4{\mathrm{Al}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+3{\mathrm{O}}_2+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+4{\mathrm{OH}}^{-}\stackrel{ }{\to }4{\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}$ is 2.73 V. If $\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^0$ for ${\mathrm{OH}}^{-}$and ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ are -157 KJ/mole and -237.2 Kj/mole .Then $\mathrm{\Delta }{\mathrm{G}}_{\mathrm{f}}^0$ for ${\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{{ }^{-}}$ is