Find the number of particles present in 8g of O₂ molecules.

$\mathrm{Given}: \mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{oxygen} \mathrm{molecule} \left(\mathrm{m}\right)= 8\mathrm{g}$

               $\mathrm{The} \mathrm{molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{oxygen} \mathrm{molecule} \left(\mathrm{M}\right) = 2\mathrm{x} 16 \mathrm{g} = 32\mathrm{g}$

$\mathrm{Solution}: \mathrm{No} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{sodium} \mathrm{atoms} =\frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{sodium} }{ \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{sodium}}$

                                                                               $=\frac{ 8\mathrm{g} }{32\mathrm{g}}= 0.25 \mathrm{moles}$

$1 \mathrm{mole} \mathrm{of} \mathrm{oxygen} \mathrm{molecule} \mathrm{will} \mathrm{contain} 6.022 \mathrm{x} {10}^{23} \mathrm{particles}.$

$0.25 \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{oxygen} \mathrm{molecule} \mathrm{contains} = 0.25 \mathrm{x} 6.022 \mathrm{x} {10}^{23}$

                                                                   $= 1.505 \mathrm{x} {10}^{23} \mathrm{particles}$

$\mathrm{The} \mathrm{number} \mathrm{of} \mathrm{particles} \mathrm{present} \mathrm{in} 8\mathrm{g} \mathrm{of} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{molecule} \mathrm{is} 1.505 \mathrm{x} {10}^{23} \mathrm{particles}.$