For which of the following reaction, $∆$H = $∆$E + 2RT ?

$$\begin{gathered} ∆\mathrm{H} =∆\mathrm{E}+∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}}\mathrm{RT} \\ {\mathrm{NH}}_4\mathrm{HS}\left(\mathrm{s}\right) \to {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right) +{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\left(\mathrm{g}\right) \\ ∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}} =\mathrm{no}.\mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{gaseous} \mathrm{products} -\mathrm{no}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{gaseous} \mathrm{reactants} \\ ∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}} =(1+1)-0=2 \\ ∆\mathrm{H}=∆\mathrm{E} +2 \mathrm{RT} \end{gathered}$$