For ${\mathrm{N}}_2+3{\mathrm{H}}_2\stackrel{ }{\to } 2{\mathrm{NH}}_3$, enthalpy and internal energy changes respectively are, $∆$ H and $∆$ U, then

$$\begin{gathered} ∆\mathrm{H} =∆\mathrm{U}+∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}}\mathrm{RT} \\ {\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \to 2 {\mathrm{NH}}_3 \\ ∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}} =\mathrm{no}.\mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{gaseous} \mathrm{products} -\mathrm{no}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{gaseous} \mathrm{reactants} \\ ∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}} =2-4=-2 \\ ∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}}<0 \mathrm{so} ∆\mathrm{H}<∆\mathrm{U} \end{gathered}$$