${\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{f}}^{\mathrm{o}}$ of ${\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right),\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right),{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$ respectively are $-108,+104$ and $-237\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{J}/\mathrm{mol}$. Then ${\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{f}}^0$ for

$4{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)+5{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 4\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$

For a given reaction,

$$\begin{gathered} 4{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)+5{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 4\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right) \\ {\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{sys}}=4{\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{NO}}+6{\mathrm{\Delta G}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-5{\mathrm{\Delta G}}_{{\mathrm{O}}_2}-4{\mathrm{\Delta G}}_{{\mathrm{NH}}_3} \\ {\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{sys}}=4\left(104\right)+6(-237)-5\left(0\right)-4(-108) \\ {\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{sys}}=416-1422-0+432 \\ {\mathrm{\Delta G}}_{\mathrm{sys}}=-574 \mathrm{kJ} \end{gathered}$$

Hence, option (B) is correct.