Given

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) = 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right); ∆{\mathrm{H}}^0=-22 \mathrm{kcal}.$ The standard enthalpy of formation of ${\mathrm{NH}}_3$ gas is

$$\begin{gathered} ∆{\mathrm{H}}^0=\sum _{ }^{ }\mathrm{n}∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}\left(\mathrm{product}\right)}^0 - \sum _{ }^{ }\mathrm{n}∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}\left(\mathrm{reactant}\right)}^0 \\ 22\mathrm{Kcal}=2∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0\left({\mathrm{NH}}_3\right) - \left(∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0\left({\mathrm{N}}_2\right)+3∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0\left({\mathrm{H}}_2\right)\right), \\ 22\mathrm{Kcal}=2 ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0\left({\mathrm{NH}}_3\right) - \left(0+0\right) \\ \mathrm{So}, ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0\left({\mathrm{NH}}_3\right) = -11 \mathrm{kcal} \end{gathered}$$