$\mathrm{HA}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{A}}^{-}+{\mathrm{Q}}_1\mathrm{KJ}$ ${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{Q}}_2\mathrm{KJ}$

The enthalpy of dissociation of the weak acid 'HA' is

: $\mathrm{HA}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{A}}^{-}+{\mathrm{q}}_1\mathrm{ }\mathrm{k}\mathrm{J}\dots .$. (1)

${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{q}}_2 \mathrm{kJ}$

${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}-{\mathrm{q}}_2 \mathrm{kJ}$

Adding ${\mathrm{eq}}^{\mathrm{n}}\left(1\right) \left(2\right)$, we have

$\mathrm{HA}+{\mathrm{OH}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{A}}^{-}+{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}+\left({\mathrm{q}}_1-{\mathrm{q}}_2\right)\mathrm{kJ}$

$\mathrm{HA}+{\mathrm{OH}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{A}}^{-}+{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}+\left({\mathrm{q}}_1-{\mathrm{q}}_2\right)\mathrm{kJ}$

Hence the enthalpy of dissociation of HA is $\left({\mathrm{q}}_2-{\mathrm{q}}_1\right)\mathrm{kJ}$.

Hence the correct answer is (C) $Q_2-Q_1$.