How much ${\mathrm{NaNO}}_3$ must be weighed out to make $50 ml$ of an aqueous solution containing $70 mg$ of $N{a}^{+}$per $mL$?

${\mathrm{Na}}^{+}=70\mathrm{mg}/\mathrm{mL}$
$W_{Na}$ in $50 \mathrm{mL}$ solution $=70\times 50\mathrm{mg}=3500\mathrm{mg}=3.5\mathrm{g}$
Moles of ${\mathrm{Na}}^{+}$in $50 \mathrm{mI}$ solution $=3.5/23$
Moles of ${\mathrm{NaNO}}_3=$ moles of ${\mathrm{Na}}^{+}=3.5/23$
Mass of ${\mathrm{NaNO}}_3=3.5/23\times 85=12.9413\mathrm{g}$ 

$\frac{70\times {10}^{-3}\times 50\times 85}{23}=12.934\mathrm{g}$