If the standard enthalpy change $\left({\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}^{\theta }\right)$ for reaction ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{Br}}_2\left(\mathrm{l}\right)\to 2\mathrm{HBr}\left(\mathrm{g}\right)$ is $-72.8\mathrm{kJ}$ the standard enthalpy of formation $\left({\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}^{\ominus }\right)\text{ of }\mathrm{HBr}\left(\mathrm{g}\right)\left({\text{ in kJ mol }}^{-1}\right)$ is