In acidic medium one mole ${\mathrm{KMnO}}_4$can oxidize Y moles of ${\mathrm{FeC}}_2{\mathrm{O}}_4$. Value of  Y is 

$$\begin{gathered} {\mathrm{MnO}}_4^{-}\to {\mathrm{Mn}}^{+2}; \\ +7 +2; \\ \mathrm{n}-\mathrm{factor}=5; \\ \mathrm{In} \mathrm{ferrous} \mathrm{oxalate} \mathrm{both} \mathrm{ferrous} \mathrm{ion} \mathrm{and} \mathrm{oxalate} \mathrm{ion} \mathrm{get} \mathrm{oxidized}; \\ {\mathrm{Fe}}^{+2}\to {\mathrm{Fe}}^{+3}( \mathrm{increase} \mathrm{in} \mathrm{ox}.\mathrm{state}=1); \stackrel{+3}{{\mathrm{C}}_2}{\mathrm{O}}_4^{-2}\to \stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{total} \mathrm{increase} \mathrm{in} \mathrm{ox}.\mathrm{state}=2); \\ \mathrm{n}-\mathrm{factor}=3; \\ \mathrm{Thus} 3 \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{KMnO}}_4 \mathrm{can} \mathrm{oxidize} 5 \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{FeC}}_2{\mathrm{O}}_4; \end{gathered}$$