In $Ba{\left(H_{2}P{O}_2\right)}_2$ the oxidation number of phosphorus is ____

Oxidation state of P in $\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_2\right)}_2$ is:

$$\begin{gathered} \mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{B}+4(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{H})+2(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{P})+4(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{O})=0 \\ 1+4(+1)+2(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{P})+4(-2)=0 \\ 1+4+2(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{P})-8=0 \\ \mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{P}=+1 \end{gathered}$$