In the reaction, ${\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S} \to 3\mathrm{S}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} ,$Gram Equivalent Weight of Oxidant is

$$\begin{gathered} \stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\stackrel{-2}{\mathrm{S}} \to 3\stackrel{0}{\mathrm{S}}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}; \\ {\mathrm{SO}}_2 \mathrm{is} \mathrm{the} \mathrm{oxidant}, \mathrm{decrease} \mathrm{in} \mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{per} \mathrm{mole}=4; \\ \mathrm{GEW} \mathrm{of} {\mathrm{SO}}_2= \frac{64}{4}\mathrm{g}=16 \mathrm{g} \end{gathered}$$