In ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{O}}_2$ , the hybridization state of carbon is:

$\mathrm{O}=\underset{\mathrm{sp}}{\mathrm{C}}=\underset{\mathrm{sp}}{\mathrm{C}}=\underset{\mathrm{sp}}{\mathrm{C}}=\mathrm{O}$

Double bond $-1\mathrm{\sigma }$ bond and $1\mathrm{\pi }$ bond 

Every  has C: $2\mathrm{\sigma }$ bond and $2\mathrm{\pi }$ bond 

C has $4\mathrm{\sigma }$ bond and $0 \mathrm{\pi }$bond $-{\mathrm{sp}}^3$

C has $3\mathrm{\sigma }$ bond and $1\mathrm{\pi }$ bond $-{\mathrm{sp}}^2$

C has $2\mathrm{\sigma }$ bond and$2\mathrm{\pi }$ bond $-\mathrm{sp}$

Hence, the correct option is A.