${\mathrm{K}}_4\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]$ can be used to detect one or more out of ${\mathrm{Fe}}^{2+},{\mathrm{Fe}}^{3+},{\mathrm{Zn}}^{2+},{\mathrm{Cu}}^{2+},{\mathrm{Ag}}^{+},{\mathrm{Ca}}^{2+},{\mathrm{Th}}^{4+}$.

$\underset{\mathrm{white} }{{\mathrm{Ag}}_4\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]}$,     $\underset{\mathrm{Prussian} \mathrm{blue} }{{\mathrm{Fe}}_4{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]}_3\downarrow }$

$\underset{(\mathrm{white} \mathrm{ppt}. \mathrm{turns} \mathrm{blue} \mathrm{on} \mathrm{oxidisation}) }{{\mathrm{K}}_2\mathrm{Fe}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]}$,    $\underset{\mathrm{white} \mathrm{ppt}. \mathrm{of} \mathrm{variable} \mathrm{composition} }{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Zn}}_3{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]}_2\downarrow ,}$

$\underset{\mathrm{chocolate} \mathrm{brown} \mathrm{ppt}. }{{\mathrm{Cu}}_2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]}$, $\underset{\mathrm{white} \mathrm{ppt}.}{{\mathrm{K}}_2\mathrm{Ca}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]\downarrow }$

$\underset{\mathrm{white} \mathrm{ppt}. }{\mathrm{Th}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}{)}_6\right]\downarrow }$

Hence, the correct option is D.