Liquid $N{H}_3$ ionises to a slight extent.  At $-{50}^{0}C$  its ionic product  $K_{N{H}_3}=\left[N{H}_4^{+}\right]\left[N{H}_2^{-}\right]$ is ${10}^{-30}$ . How many amide ions $\left(N{H}_2^{-}\right)$  are present per $m{m}^3$  of pure liq  $N{H}_3$ $(N_A=6\times {10}^{23})$

     $KN{H}_3=\left[N{H}_4^{+}\right]\left[N{H}_2^{-}\right]={10}^{-30}$
No of ions/$m{m}^3$ = $\left({.10}^{-15}\frac{mol}{L}\right)\left(\frac{1L}{{10}^{6}m{m}^3}\right)\frac{6\times {10}^{23}ions}{m01}$                                                                                                  = 600