Molal Elevation Constant depends on 

$$\begin{gathered} {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}= \frac{{\mathrm{RT}}_0^2\mathrm{M}}{1000∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{V}}}; \\ \mathrm{Where} {\mathrm{T}}_0=\mathrm{Boiling} \mathrm{point} \mathrm{of} \mathrm{solvent} \mathrm{in} \mathrm{Kelvin} \mathrm{scale}, \mathrm{M}=\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{solvent} \\ ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{v}}=\mathrm{Enthalpy} \mathrm{of} \mathrm{vapourization} \mathrm{per} \mathrm{mole} \mathrm{of} \mathrm{solvent} \end{gathered}$$