Oxidation states of S in anions ${\mathrm{SO}}_3^{2-}, {\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-} \mathrm{and} {\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_6^{2-}$ follow the order

${\mathrm{S}}_2{{\mathrm{O}}_4}^{-2}$  sulphur oxidation number = 2(x) +4(-2) =-2   therefore x= +3                                                                                                                           

${{\mathrm{SO}}_3}^{-2}$   sulphur oxidation number =x +3(-2) =-2         therefore x = +4                                                                                                                  

${\mathrm{S}}_2{{\mathrm{O}}_6}^{-2}$   sulphur oxidation number = 2(x) +6(-2) = -2  therefore x = +5