$\mathrm{S}+2{\mathrm{Cl}}_2\to \mathrm{X}\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{⟶}\mathrm{Y}+\mathrm{HCl},\mathrm{Y}\to \mathrm{Z}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}.$

Oxidation state of S in 'Z' is

$$\begin{gathered} \mathrm{S}+2{\mathrm{Cl}}_2\to {\mathrm{SCl}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{S}(\mathrm{OH}{)}_4+\mathrm{HCl} \\ \mathrm{S}(\mathrm{OH}{)}_4\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

Thus, $\mathrm{X}={\mathrm{SCl}}_4,\mathrm{Y}=\mathrm{S}(\mathrm{OH}{)}_4$ and $\mathrm{Z}={\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$

Oxidation state of $S$ in $Z$ is:-

$$\begin{gathered} \Rightarrow 2+x+3(-2)=0 \\ \Rightarrow x=+4 \end{gathered}$$