Q.

Shape of SO3 molecule is

see full answer

Start JEE / NEET / Foundation preparation at rupees 99/day !!

21% of IItians & 23% of AIIMS delhi doctors are from Sri Chaitanya institute !!
An Intiative by Sri Chaitanya

a

Trigonal planar

b

Pyramidal

c

Linear

d

Angular

answer is A.

(Unlock A.I Detailed Solution for FREE)

Ready to Test Your Skills?

Check your Performance Today with our Free Mock Test used by Toppers!

Take Free Test

Detailed Solution

Number of electron pairs(EP)=V+M-C+A2; V=Group number of central atom; M=-H, -X, -OH....monovalent groups attached to central atom ; C=Charge of cation ; A=Charge of anion ; V=2,3.4,5,6,7,8 respectively for 2nd,13th,14th,15th, 16th,  17th, 18th group elements ; Number bond pairs, BP(according to VSEPR theory)=Number of atoms directly attached to central atom;                                                                                 =3,3,2,2 respectively in SO3, XeO3, CO2, SO2 ; ***According to VSEPR theory, double bond and triple bond are counted as one bond pair only ; If the bonded atom is Oxygen..... Magnitude of Oxidation state of central atom= Total bonds ; Number of atoms directly attached to central atom=sigma bonds ; Total bonds-sigma bonds = pi bonds ; Number lone pairs on central atom(LP)=EP-BP ;                                                              =0,1,0,1 respectively in SO3, XeO3, CO2, SO2,  ; SO3-'3' bp +'0' lp on central atom ; sp2-Trigonal planar ; Total 6 lone pairs/molecule                                                                ....Orientation of electron pairs....Trigonal XeO3-'3' bp +'1' lp  on central atom ; sp3-Pyramidal; Total 7 lone pairs/molecule                                                                   ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral CO2-'2' bp +'0' lp  on central atom ; sp-Linear ; Total 4 lone pairs/molecule                                                                ....Orientation of electron pairs....Linear SO2-'2' bp +'1' lp  on central atom; sp2-Angular or bent or V-shape ; Total 5 lone pairs/molecule                                                                ....Orientation of electron pairs....Trigonal Note; Each double bonded oxygen atom has '2' lone pairs on it ; SO3 : Magnitude of Oxidation state of central atom= Total bonds=6 ; Number of atoms directly attached to central atom=sigma bonds=3 ; Total bonds-sigma bonds = pi bonds=3--'1' - and '2' - bonds ; XeO3 : Magnitude of Oxidation state of central atom= Total bonds=6 ; Number of atoms directly attached to central atom=sigma bonds=3 ; Total bonds-sigma bonds = pi bonds=3-- '3' - bonds ; CO2 : Magnitude of Oxidation state of central atom= Total bonds=4 ; Number of atoms directly attached to central atom=sigma bonds=2 ; Total bonds-sigma bonds = pi bonds=2--'2' - bonds ; SO2 : Magnitude of Oxidation state of central atom= Total bonds=4 ; Number of atoms directly attached to central atom=sigma bonds=2 ; Total bonds-sigma bonds = pi bonds=2--'1' - and '1' - bonds ;   

Watch 3-min video & get full concept clarity

hear from our champions

score_test_img

Get Expert Academic Guidance – Connect with a Counselor Today!

whats app icon