The free energy for a reaction having $\mathrm{\Delta H}=31400$cal, $\mathrm{\Delta S}=32\mathrm{cal}{\mathrm{K}}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}$at${1000}^0\mathrm{C}$is 

Give, $\mathrm{\Delta H}=31400\mathrm{cal}$
$\mathrm{\Delta S}=32\mathrm{cal}{\mathrm{K}}^{-1}{\mathrm{mol}}^{-1}$
$\mathrm{T}=1000+273=1273\mathrm{K}$
$\mathrm{\Delta G}=?$
From Gibb’s- Helmholtz equation
$\mathrm{\Delta G}=\mathrm{\Delta H}-\mathrm{T}.\mathrm{\Delta S}$
$=31400-1273\times 32$
$=31400-40736=-9336\mathrm{cal}$