The Gibb’s energy change ( in J ) for the given reaction, at  $\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]=\left[{\mathrm{Sn}}^{2+}\right]=1\mathrm{M}\mathrm{and}298 \mathrm{K}$ is  ${\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathrm{Sn}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{2+}\to {\mathrm{Cu}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{2+}+{\mathrm{Sn}}_{\left(\mathrm{s}\right)}$. ${\mathrm{E}}_{{\mathrm{Sn}}^{2+}/\mathrm{Sn}}^0=-0.16\mathrm{v},{\mathrm{E}}_{{\mathrm{Cu}}^{2+}/\mathrm{Cu}}^0=0.34 \mathrm{V},\mathrm{F}=96500{\mathrm{Cmol}}^{-1}$