The oxidation number of “$\mathrm{V}$” in ${\mathrm{Rb}}_4\mathrm{Na}\left[{\mathrm{HV}}_{10}{\mathrm{O}}_{28}\right]$ is

• Total charge on the ${\mathrm{Rb}}_4\mathrm{Na}\left[{\mathrm{HV}}_{10}{\mathrm{O}}_{28}\right]$ is $0$.
• Let the oxidation number of vanadium be $\mathrm{X}$.

                        Oxidation state of $\mathrm{Rb}$ is $+1$.

                         Oxidation state of $\mathrm{Na}$ is $+1$

                        Oxidation state of $\mathrm{H}$ is $+1$

                        Oxidation state of $O$ is $-2$. 

${\mathrm{Rb}}_4\mathrm{Na}\left[{\mathrm{HV}}_{10}{\mathrm{O}}_{28}\right]=4\left(1\right)+1+1+10\mathrm{X}+28(-2)=0$

Therefore $10\mathrm{X}=50$, $\mathrm{X}=+5$