The oxidation state of Barium in $\mathrm{Ba}({\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_2{)}_2$ is      

• Let us assume $\mathrm{X}$ be the oxidation state of barium ($Ba$) in $\mathrm{Ba}({\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_2{)}_2$.   
• Phosphorous ($\mathrm{P}$) exists in $+1$ oxidation state, hydrogen and oxygen possess $+1$ and $-2$ 

                    $\mathrm{X}+4\left(1\right)+2\left(1\right)+4(-2)=0$

                    $\mathrm{X}+4+2-8=0$

                    $\mathrm{X}=8-6=2$