The oxidation state (O.S.) of S-atom is -1 in:

Oxidation state of S in FeS is:

$\begin{array}{ccc}\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{Fe}+\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} & \mathrm{S}=& 0\\ 2+\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}& =& 0\\ \mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}& =& -2\end{array}$

Oxidation state of S in FeS₂ is:

$\begin{array}{ccc}\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{Fe}+2(\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S})& =& 0\\ 2+2(\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S})& =& 0\\ \mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}& =& -1\end{array}$

Oxidation state of S in Na₂SO₄ is:

$\begin{array}{ccc}2(\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{Na})+\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}+4(\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{O})& =& 0\\ 2\left(1\right)+\mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}+4(-2)& =& 0\\ \mathrm{Oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}& =& +6\end{array}$

Oxidation state of S in Na₂S₂O₄ is:

$\begin{array}{ccc}2\left(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{Na}\right)+2(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S})+4(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{O})& =& 0\\ 2\left(1\right)+2\left(\mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}\right)+4(-2)& =& 0\\ \mathrm{oxidation} \mathrm{state} \mathrm{of} \mathrm{S}& =& +3\end{array}$