$$\begin{gathered} {\mathrm{V}}^{2+}= 3{\mathrm{d}}^{3}4{\mathrm{s}}^0[3 \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}] \\ \left(\mathrm{paramagnetic}\right) \\ {\mathrm{Fe}}^{2+}= 3{\mathrm{d}}^{6}4{\mathrm{s}}^0 [4 \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}] \\ ( \mathrm{paramagnetic}) \\ ({\mathrm{Cu}}^{+1 },{\mathrm{Zn}}^{+2}); ({\mathrm{Sc}}^{+3} ,{\mathrm{Ti}}^{+4}); ({\mathrm{Ca}}^{+2},{\mathrm{Zn}}^{+2}) \mathrm{all} \mathrm{pairs} \mathrm{are} \mathrm{diamagnetic} \mathrm{due} \mathrm{to} \mathrm{absence} \mathrm{of} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons} \end{gathered}$$