The pH of 0.0008 M $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ is 

$\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to {\mathrm{Mg}}^{2+}+2{\mathrm{OH}}^{-}$

1                     1             2

$8\times {10}^{-4}$         $8\times {10}^{-4}$    $2\times 8\times {10}^{-4}$

$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\frac{1\times {10}^{-14}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}=\frac{1\times {10}^{-14}}{2\times 8\times {10}^{-4}}$

$\mathrm{pH}=-log(\frac{1}{16}\times {10}^{-10})$   $10-log\frac{1}{16}=10+1.2=11.2$