The standard enthalpies of formation of ${\mathrm{SF}}_6\left(\mathrm{g}\right), \mathrm{S}\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{and} \mathrm{F}\left(\mathrm{g}\right)$ are $-1150, +280 \mathrm{and} + 85 \mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}.$ Thus, average bond energy of $\left(\mathrm{S}-\mathrm{F}\right) \mathrm{in} {\mathrm{SF}}_6 \mathrm{is}$

$\mathrm{S}\left(\mathrm{g}\right)+6\mathrm{F}\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{SF}}_6\left(\mathrm{g}\right)$

Based on BE values

$$\begin{gathered} {∆}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}^0\left({\mathrm{SF}}_6\right)=-1100 = {∆}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}^0\left(\mathrm{S},\mathrm{g}\right) \\ +6{∆}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}^0\left(\mathrm{F}, \mathrm{g}\right) -6{\left(\mathrm{BE}\right)}_{\mathrm{S}-\mathrm{F}} \\ -1150=280+6\times 85-6{\left(\mathrm{BE}\right)}_{\mathrm{S}-\mathrm{F}} \\ \therefore {\left(\mathrm{BE}\right)}_{\mathrm{S}-\mathrm{F}} = \frac{280+510+1150}{6}=323.33 \mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1} \end{gathered}$$