The vapour density of a gas is given by:

$$\begin{gathered} \mathrm{Vapour} \mathrm{Density} \mathrm{of} \mathrm{a} \mathrm{gas} = \frac{\mathrm{Density} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{gas} }{\mathrm{Density} \mathrm{of} \mathrm{Hydrogen}} \\ = \frac{ \mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{certain} \mathrm{volume} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{gas} \mathrm{atSTP}}{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{same} \mathrm{volume} \mathrm{of} \mathrm{H}} \\ = \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{certain} \mathrm{volume} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{gas} \mathrm{atSTP}}{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{same} \mathrm{volume} \mathrm{of} \mathrm{H}} \\ =\frac{ \mathrm{Mass} \mathrm{of} 1\mathrm{molecule} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{gas} }{\mathrm{Mass} \mathrm{of} 1\mathrm{molecule} \mathrm{of} \mathrm{hydrogen} \mathrm{gas}} \\ =\frac{\mathrm{Molecular} \mathrm{mass}}{2} \end{gathered}$$