Use the bond energies in the table to estimate $∆\mathrm{H}$ for this reaction.

${\mathrm{H}}_2\mathrm{C}={\mathrm{CH}}_2+{\mathrm{Cl}}_2⟶{\mathrm{ClH}}_2\mathrm{C}-{\mathrm{CH}}_2\mathrm{Cl}$

$\begin{array}{|cc|}\hline \text{Bond Energies }& \\ \mathrm{C}-\mathrm{C}& 347 \mathrm{kJ}{ \mathrm{mol}}^{-1}\\ \mathrm{C}=\mathrm{C}& 612 \mathrm{kJ}{ \mathrm{mol}}^{-1}\\ \mathrm{C}-\mathrm{Cl}& 331 \mathrm{kJ}{ \mathrm{mol}}^{-1}\\ \mathrm{C}-\mathrm{H}& 414 \mathrm{kJ}{ \mathrm{mol}}^{-1}\\ \mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}& 243 \mathrm{kJ}{ \mathrm{mol}}^{-1}\\ \hline\end{array}$