Water of mass ${\mathrm{m}}_2 = 1 \mathrm{kg} \mathrm{is} \mathrm{contained} \mathrm{in} \mathrm{a} \mathrm{copper} \mathrm{calorimeter} \mathrm{of} \mathrm{mass} {\mathrm{m}}_1 = 1 \mathrm{kg}. \mathrm{Their} \mathrm{common} \mathrm{temperature} \mathrm{t} = {10}^0\mathrm{C}$. Now a piece of ice of mass ${\mathrm{m}}_2 = 2 \mathrm{kg} \mathrm{and} \mathrm{temperature} \mathrm{is} -{11}^0\mathrm{C} \mathrm{dropped} \mathrm{into} \mathrm{the} \mathrm{calorimeter}. \mathrm{Neglecting} \mathrm{any} \mathrm{heat} \mathrm{loss}, \mathrm{the} \mathrm{final}$ $\mathrm{temperature}$

$of the \mathrm{system} \mathrm{is}. [\mathrm{specific} \mathrm{heat} \mathrm{of} \mathrm{copper} = 0.1 \mathrm{Kcal}/{\mathrm{kg}}^0\mathrm{C}, \mathrm{specific} \mathrm{heat} \mathrm{of} \mathrm{water} = 1 \mathrm{Kcal}/{\mathrm{kg}}^0\mathrm{C}, \mathrm{specific} \mathrm{heat} \mathrm{of} \mathrm{ice} = 0.5 \mathrm{Kcal}/{\mathrm{kg}}^0\mathrm{C}, \mathrm{latent} \mathrm{heat}$

$\mathrm{of} \mathrm{fustion} \mathrm{of} ice = 78.7 \mathrm{Kcal}/\mathrm{kg}$]