What is the mass of 5 moles of N₂ (nitrogen) gas?

(Molar mass of N₂ is 28g)

 $\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{nitrogen}= 5$

$\mathrm{Formula}:$  

$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles}$  $= \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{substance} \left(\mathrm{m}\right)}{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{given} \mathrm{substance} \left(\mathrm{M}\right)}$

$\mathrm{Solution}:$

$\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{Nitrogen} \mathrm{atom} \left(\mathrm{M}\right)= 14\mathrm{g}$

$\mathrm{Nitrogen} \mathrm{is} \mathrm{diatomic} \mathrm{so}, \mathrm{molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2 = 14\mathrm{X} 2 = 28\mathrm{g}$

$\mathrm{Number} \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{nitrogen}$ $= \frac{\mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{nitrogen} \left(\mathrm{m}\right)}{\mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{nitrogen} \left(\mathrm{M}\right)}$

                                                 $5 = \frac{ \mathrm{m}}{28}$ 

                                                   $5\mathrm{X}28 = \mathrm{m}$

                                                $\mathrm{m} = 140\mathrm{g}$

$\mathrm{Mass} \mathrm{of} 5 \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{gas} = 140\mathrm{g}.$